Fortynningsforhold - Dilution ratio
Innen kjemi og biologi er fortynningsforholdet forholdet mellom løsemiddel og løsemiddel. Det blir ofte brukt for enkle fortynninger, hvor et enhetsvolum av et flytende materiale av interesse kombineres med et passende volum av en løsningsmiddelvæske for å oppnå ønsket konsentrasjon. Det fortynnede materialet må blandes grundig for å oppnå riktig fortynning. For eksempel, i en fortynning på 1: 5, med et fortynningsforhold på 1: 5, innebærer det å kombinere 1 enhetsvolum oppløst stoff (materialet som skal fortynnes) med 5 enhetsvolum av løsningsmidlet for å gi 6 totale enheter av totalt volum.
Dette forveksles ofte med "fortynningsfaktor", som er et uttrykk som beskriver forholdet mellom alikvotvolumet og sluttvolumet. Fortynningsfaktor er en betegnelse som ofte brukes i kommersielle analyser. For eksempel, i en 1: 5 fortynning, med en 1: 5 fortynningsfaktor, innebærer det å kombinere 1 enhetsvolum av oppløst stoff (materialet som skal fortynnes) med (ca.) 4 enhetsvolum av løsningsmidlet for å gi 5 enheter av totalt volum. Merk at noen løsninger og blandinger tar litt mindre volum enn komponentene.
I andre vitenskapsområder som apotek, og i ikke-vitenskapelig bruk, blir en fortynning normalt gitt som et vanlig forhold mellom løsemiddel og oppløst stoff. For store faktorer utgjør denne forvirringen bare en liten forskjell, men i presist arbeid kan det være viktig å tydeliggjøre hvilket forhold som er ment.
I fotografisk utvikling blir fortynninger normalt gitt i '1 + x' format. For eksempel vil '1 + 49' typisk bety 1 del konsentrat og 49 deler vann, noe som betyr at en 500 ml løsning vil kreve 10 ml konsentrat og 490 ml vann.