Nøytron nummer - Neutron number

Dette diagrammet viser halveringstiden (T ½ ) til forskjellige isotoper med Z-protoner og nøytrontall N.

Den nøytron tall , symbol N , er antallet nøytroner i et nuklid .

Atomnummer (proton nummer) pluss nøytron tall er lik massenummer : Z + N = A . Forskjellen mellom nøytron-nummer og atomnummeret er kjent som nøytron-skytende : D = N - Z = A - 2- Z .

Nøytrontall er sjelden skrevet eksplisitt i nuklidesymbolnotasjon, men vises som et abonnement til høyre for elementets symbol. For å øke eksplisitten og redusere bruksfrekvensen:

Element
C
Isotop / nuklide 14
C
Med atomnummer 14
6 C
Med nøytronnummer 14
6 C
8

Nuklider som har samme nøytrontall, men forskjellige protontall, kalles isotoner . Dette ordet ble dannet ved å erstatte p i isotopen med n for nøytron. Nuklider som har samme massenummer kalles isobarer . Nuklider som har samme nøytronoverskudd kalles isodiaferer .

Kjemiske egenskaper bestemmes primært av protonnummer, som bestemmer hvilket kjemisk element nuklidet er medlem av; nøytron nummer har bare en liten innflytelse .

Nøytrontall er først og fremst av interesse for kjernefysiske eiendommer. For eksempel er aktinider med odde nøytrontall vanligvis fissile ( spaltbare med sakte nøytroner ) mens actinider med jevnt nøytrontall vanligvis ikke er fissile (men er fisjonable med raske nøytroner ).

Bare 58 stabile nuklider har et merkelig nøytrontall, sammenlignet med 194 med et jevnt nøytrontall. Ingen odd-nøytron-antall isotop er den mest naturlig forekommende isotopen i sitt grunnstoff, bortsett fra beryllium-9 (som er den eneste stabile beryllium- isotopen), nitrogen-14 og platina -195.

Ingen stabile nuklider har nøytron nummer 19, 21, 35, 39, 45, 61, 89, 115, 123 og ≥ 127. Det er 6 stabile nuklider og ett radioaktivt primukarn med nøytron nummer 82 (82 er nøytrontallet med mest stabile nuklider, siden det er et magisk tall ): barium-138 , lanthanum-139 , cerium-140 , praseodymium-141 , neodymium-142 , og samarium-144 , samt det radioaktive urnuklidet xenon-136 . Bortsett fra 20, 50 og 82 (alle disse tre tallene er magiske tall), har alle andre nøytrontall maksimalt 4 stabile isotoper (i tilfelle 20 er det 5 stabile isotoper 36 S, 37 Cl, 38 Ar, 39 K, og 40 Ca, og i tilfelle for 50 er det 5 stabile nuklider: 86 Kr, 88 Sr, 89 Y, 90 Zr og 92 Mo, og 1 radioaktivt urnuklid, 87 Rb). De fleste merkelige nøytrontallene har høyst en stabil isotop (unntakene er 1 ( 2 H og 3 He), 5 ( 9 Be og 10 B), 7 ( 13 C og 14 N), 55 ( 97 Mo og 99 Ru) og 107 ( 179 Hf og 180m Ta). Noen jevne nøytrontall har imidlertid bare en stabil isotop; disse tallene er 2 ( 4 He), 4 ( 7 Li), 84 ( 142 Ce), 86 ( 146 Nd) og 126 ( 208 Pb).

Bare to stabile nuklider har færre nøytroner enn protoner: hydrogen-1 og helium-3 . Hydrogen-1 har det minste nøytrontallet, 0.

Referanser

  1. ^ Teh Fu Yen, Chemistry for Engineers (Imperial College Press, 2008), s.265
  2. ^ Audi, G .; Kondev, FG; Wang, M .; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "NUBASE2016-evalueringen av kjernefysiske egenskaper" (PDF) . Kinesisk fysikk C . 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .