Tilsvarende konsentrasjon - Equivalent concentration

I kjemi er den ekvivalente konsentrasjonen eller normaliteten til en løsning definert som den molare konsentrasjonen c i delt med en ekvivalensfaktor f eq :

Normalitet = c i/f ekv

Enhetssymbol N

Enhetssymbolet "N" brukes til å betegne "eq / L" (ekvivalent per liter) som er normalitet. Selv om det mister fordel, forekommer fortsatt medisinsk rapportering av serumkonsentrasjoner i "meq / L" (= 0,001 N).

Bruk

Det er tre vanlige områder der normalitet brukes som et mål på reaktive arter i løsning:

  • I syre-base-kjemi , blir normalitet brukt for å uttrykke konsentrasjonen av hydronium- ioner (H 3 O + ) eller hydroksidioner (OH - ) i en løsning. Her,1/f ekver et heltall . Hver oppløst stoff kan produsere en eller flere ekvivalenter av reaktive arter når den er oppløst.
  • I redoksreaksjoner beskriver ekvivalensfaktoren antall elektroner som et oksidasjons- eller reduksjonsmiddel kan akseptere eller donere. Her,1/f ekv kan ha en brøkdel (ikke-heltall).
  • I nedbørsreaksjoner måler ekvivalensfaktoren antall ioner som vil utfelle i en gitt reaksjon. Her,1/f ekv er et heltall.

Normal konsentrasjon av en ionisk løsning er iboende forbundet med ledningsevnen (elektrolytisk) gjennom den tilsvarende ledningsevnen.

Derivater

En normal løsning inneholder en 1 normal konsentrasjon.

Decinormal er en tidel ( Anmeldelse for 1. / 10 ) av den normale konsentrasjon.

Eksempler

Normalitet kan brukes til syre-basetitreringer. For eksempel, svovelsyre (H 2 SO 4 ) er en diprotisk syre . Siden bare 0,5 mol av H- 2 SO 4 er nødvendig for å nøytralisere 1 mol OH - , er likeverdigheten faktor:

f eq (H 2 SO 4 ) = 0,5

Dersom konsentrasjonen av en svovelsyreoppløsning er c (H- 2 SO 4 ) = 1 mol / l, da dens normalitet 2 N. Den kan også bli kalt en "2 normal" løsning.

Tilsvarende, for en løsning med c (H 3 PO 4 ) = 1 mol / l, er det normaliteten 3 N fordi fosforsyre inneholder 3 sure H-atomer.

Kritikk

Normalitet er et tvetydig mål på konsentrasjonen av en løsning. Det trenger en definisjon av ekvivalensfaktoren, som avhenger av definisjonen av ekvivalenter . Den samme løsningen kan ha forskjellige normaliteter for forskjellige reaksjoner. Definisjonen av ekvivalensfaktoren varierer avhengig av hvilken type kjemisk reaksjon som er diskutert: Det kan referere til ligninger, baser, redoksarter, utfellende ioner eller isotoper. Siden f eq kanskje ikke er entydig, fraråder IUPAC og NIST bruken av normalitet.

Se også

  • Normal saltvann , en løsning av NaCl, men ikke en normal løsning. Dens normalitet er omtrent 0,154 N.

Referanser