TNT - TNT

fra Wikipedia, den frie encyklopedi
TNT
Trinitrotoluene.svg
TNT-fra-xtal-1982-3D-balls.png
fast trinitrotoluen
Navn
Foretrukket IUPAC-navn
2-metyl-1,3,5-trinitrobenzen
Andre navn
2,4,6-Trinitrotoluen
2,4,6-Trinitromethylbenzen
2,4,6-Trinitrotoluol
TNT, Tolite, Trilite, Trinitrotoluol, Trinol, Tritolo, Tritolol, Triton, Tritone, Trotol, Trotyl
Identifikatorer
3D-modell ( JSmol )
Forkortelser TNT
CHEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100,003,900 Rediger dette på Wikidata
EF-nummer
  • 204-289-6
KEGG
RTECS-nummer
  • XU0175000
UNII
FN-nummer 0209 - Tørr eller fuktet med <30% vann
0388, 0389 - Blandinger med trinitrobenzen, hexanitrostilbene
  • InChI = 1S / C7H5N3O6 / c1-4-6 (9 (13) 14) 2-5 (8 (11) 12) 3-7 (4) 10 (15) 16 / h2-3H, 1H3  ☒ N
    Nøkkel: SPSSULHKWOKEEL-UHFFFAOYSA-N  ☒ N
  • InChI = 1 / C7H5N3O6 / c1-4-6 (9 (13) 14) 2-5 (8 (11) 12) 3-7 (4) 10 (15) 16 / h2-3H, 1H3
  • InChI = 1 / C7H5N3O6 / c1-4-2-3-5 (8 (11) 12) 7 (10 (15) 16) 6 (4) 9 (13) 14 / h2-3H, 1H3
    Nøkkel: FPKOPBFLPLFWAD-UHFFFAOYAR
  • Cc1c (cc (cc1 [N +] (= O) [O -]) [N +] (= O) [O -]) [N +] (= O) [O-]
Eiendommer
C 7 H 5 N 3 O 6
Molarmasse 227,132  g · mol −1
Utseende Blekgult fast stoff. Loose "nåler", flak eller priller før lige smelte casting . En solid blokk etter å ha blitt hellet i et foringsrør.
Tetthet 1,654 g / cm 3
Smeltepunkt 80,35 ° C (176,63 ° F; 353,50 K)
Kokepunkt 240,0 ° C (464,0 ° F; 513,1 K) (spaltes)
0,13 g / L (20 ° C)
Løselighet i eter , aceton , benzen , pyridin løselig
Damptrykk 0,0002 mmHg (20 ° C)
Eksplosive data
Støtfølsomhet Ufølsom
Friksjonsfølsomhet Ufølsom overfor 353 N
Detonasjonshastighet 6900 m / s
RE-faktor 1.00
Farer
Sikkerhetsdatablad ICSC 0967
GHS-piktogrammer GHS01: Eksplosivt GHS06: Giftig GHS08: Helsefare GHS09: Miljøfare
GHS Signalord Fare
H201 , H301 , H311 , H331 , H373 , H411
P210 , P273 , P309 + 311 , P370 + 380 , P373 , P501
NFPA 704 (branndiamant)
Dødelig dose eller konsentrasjon (LD, LC):
LD 50 ( median dose )
795 mg / kg (rotte, oral)
660 (mus, oral)
500 mg / kg (kanin, oral)
1850 mg / kg (katt, oral)
NIOSH (amerikanske helseeksponeringsgrenser):
PEL (tillatt)
TWA 1,5 mg / m 3 [hud]
REL (anbefalt)
Gjennomsnittsverdier 0,5 mg / m 3 [hud]
IDLH (umiddelbar fare)
500 mg / m 3
Beslektede forbindelser
Beslektede forbindelser
pikrinsyre
heksanitrobenzen
2,4-dinitrotoluen
Med mindre annet er angitt, blir data gitt for materialer i standardtilstand (ved 25 ° C, 100 kPa).
☒ N   verifiser  ( hva er    ?) Sjekk Y ☒ N
Infoboksreferanser

Trinitrotoluen ( / ˌ t r ˌ n t r t ɒ lj u jeg n / ; TNT ), eller mer spesifikt 2,4,6-trinitrotoluen , er en kjemisk forbindelse med formelen C 6 H 2 (NO 2 ) 3 CH 3 . Dette gule faste stoffet brukes av og til som et reagens i kjemisk syntese, men det er best kjent som et eksplosivt materiale med praktiske håndteringsegenskaper. Det eksplosive utbyttet av TNT anses å være den standard sammenlignende konvensjonen av bomber og destruktiviteten til eksplosiver . I kjemi brukes TNT til å generere ladningsoverføringssalter .

Historie

Biter av eksplosiver TNT
Trinitrotoluen smelter ved 81 ° C (178 ° F)
M107 artilleriskall. Alle er merket for å indikere en fylling av " Comp B " (blanding av TNT og RDX ) og har fuzes montert
Analyse av TNT-produksjon etter gren av den tyske hæren mellom 1941 og første kvartal 1944, vist i tusenvis av tonn per måned
Detonasjon av den 500 tonns eksplosjonsladningen TNT som en del av Operation Sailor Hat i 1965. Den forbigående eksplosjonsbølgen etterlot en hvit vannflate bak og en hvit kondenssky er synlig overhead.

TNT ble først utarbeidet i 1863 av den tyske kjemikeren Julius Wilbrand og ble opprinnelig brukt som et gult fargestoff. Dens potensial som eksplosiv ble ikke anerkjent på tre tiår, hovedsakelig fordi det var for vanskelig å detonere fordi det var mindre følsomt enn alternativer. Dens eksplosive egenskaper ble først oppdaget av en annen tysk kjemiker, Carl Häussermann, i 1891. TNT kan trygt helles når det er væske i skallhus, og er så ufølsom at det ble unntatt fra Storbritannias eksplosivlov 1875 og ble ikke ansett som et eksplosivstoff for formål med produksjon og lagring.

De tyske væpnede styrkene adopterte den som en fylling for artilleri- skjell i 1902. TNT-fylte rustningsgjennomtrengende skjell ville eksplodere etter at de hadde trengt inn i rustningen til britiske hovedstadsskip , mens de britiske lydditt-fylte skjellene hadde en tendens til å eksplodere ved slående rustning og bruker mye av energien utenfor skipet. Britene begynte å erstatte Lyddite med TNT i 1907.

Den amerikanske marinen fortsatte å fylle rustningsgjennomtrengende skjell med eksplosiv D etter at noen andre nasjoner hadde byttet til TNT, men begynte å fylle marineminer , bomber , dybdekostnader og torpedorkrighoder med bursterladninger av rå klasse B TNT med fargen på brunt sukker og krever en eksplosiv boosterladning av granulatkrystallisert klasse A TNT for detonasjon. Høy-eksplosive granater ble fylt med klasse A TNT, som ble foretrukket for andre anvendelser som industriell kjemisk kapasitet ble tilgjengelig for fjerning av xylen og lignende hydrokarboner fra toluen råstoffet og andre nitrotoluen isomer biprodukter fra reaksjonene nitreringsmidler.

Forberedelse

I industrien produseres TNT i en tretrinnsprosess. Først toluen blir nitrert med en blanding av svovelsyre og salpetersyre for å produsere mononitrotoluene (MNT). MNT separeres og renitreres deretter til dinitrotoluen (DNT). I det siste trinnet blir DNT nitrert til trinitrotoluen (TNT) ved bruk av en vannfri blanding av salpetersyre og olje . Salpetersyre forbrukes ved produksjonsprosessen, men den fortynnede svovelsyren kan konsentreres og gjenbrukes. Etter nitrering stabiliseres TNT ved en prosess som kalles sulfitering, hvor den rå TNT behandles med vandig natriumsulfittoppløsning for å fjerne mindre stabile isomerer av TNT og andre uønskede reaksjonsprodukter. Skyllevannet fra sulfitering er kjent som rødt vann og er et betydelig forurensnings- og avfallsprodukt fra TNT-produksjon.

Kontroll av nitrogenoksider i fôr salpetersyre er veldig viktig fordi fritt nitrogendioksid kan resultere i oksidasjon av metylgruppen toluen. Denne reaksjonen er svært eksoterm og medfører risikoen for en rømningsreaksjon som fører til en eksplosjon.

I laboratoriet produseres 2,4,6-trinitrotoluen ved en totrinnsprosess. En nitrerende blanding av konsentrerte salpetersyre og svovelsyrer brukes til å nitrere toluen til en blanding av mono- og di-nitrotoluenisomerer, med nøye avkjøling for å opprettholde temperaturen. De nitrerte toluenene separeres deretter, vaskes med fortynnet natriumbikarbonat for å fjerne oksyder av nitrogen, og nitreres deretter forsiktig med en blanding av røykende salpetersyre og svovelsyre.

applikasjoner

TNT er en av de mest brukte sprengstoffene til militære, industrielle og gruvedrift. TNT har blitt brukt i forbindelse med hydraulisk fraktur , en prosess som brukes til å utvinne olje og gass fra skiferformasjoner. Teknikken innebærer å forskyve og detonere nitroglyserin i hydraulisk induserte brudd etterfulgt av borehullskudd ved hjelp av pelletisert TNT.

TNT verdsettes delvis på grunn av ufølsomhet for sjokk og friksjon, med redusert risiko for utilsiktet detonasjon sammenlignet med mer følsomme eksplosiver som nitroglyserin . TNT smelter ved 80 ° C (176 ° F), langt under temperaturen der den spontant vil detonere ved, slik at den kan helles eller kombineres trygt med andre eksplosiver. TNT absorberer eller løser seg ikke opp i vann, noe som gjør at den kan brukes effektivt i våte omgivelser. For å detonere må TNT utløses av en trykkbølge fra en starteksplosiv, kalt en eksplosiv booster .

Selv om blokker av TNT er tilgjengelige i forskjellige størrelser (f.eks. 250 g, 500 g, 1000 g), er det mer vanlig å oppleve i synergistiske eksplosive blandinger som inneholder en variabel prosentandel av TNT pluss andre ingredienser. Eksempler på eksplosive blandinger som inneholder TNT inkluderer:

Eksplosiv karakter

Ved detonasjon gjennomgår TNT en spaltning som tilsvarer reaksjonen

2 C 7 H 5 N 3 O 6 → 3 N 2 + 5 H 2 + 12 CO + 2 C

pluss noen av reaksjonene

H
2
+ CO → H
2
O
+ C

og

2CO → CO
2
+ C.

Reaksjonen er eksoterm, men har høy aktiveringsenergi i gassfasen (~ 62 kcal / mol). De kondenserte fasene (fast eller væske) viser markant lavere aktiveringsenergier på omtrent 35 kcal / mol på grunn av unike bimolekylære nedbrytingsveier ved forhøyede tettheter. På grunn av produksjonen av karbon har TNT-eksplosjoner et sotet utseende. Fordi TNT har et overskudd av karbon, kan eksplosive blandinger med oksygenrike forbindelser gi mer energi per kilo enn TNT alene. I løpet av 1900-tallet var amatol , en blanding av TNT og ammoniumnitrat, et mye brukt militært eksplosivt stoff .

TNT kan detoneres med en initiator med høy hastighet eller ved effektiv hjernerystelse. I mange år pleide TNT å være referansepunkt for figuren av ufølsomhet . TNT hadde en rating på nøyaktig 100 på "F of I" -skalaen. Referansen har siden blitt endret til et mer sensitivt eksplosivt stoff kalt RDX , som har en F på I-klassifisering på 80.

Energiinnhold

Tverrsnittsriss av Oerlikon 20 mm kanon skall (som stammer fra circa 1945) viser fargekode for TNT og pentolitten fyllinger

Detonasjonsvarmen som brukes av NIST for å definere et tonn TNT-ekvivalent, er 1000 cal / g eller 1000 kcal / kg, 4.184 MJ / kg eller 4.184 GJ / tonn. TNTs energitetthet brukes som referansepunkt for mange andre eksplosiver, inkludert atomvåpen, hvis energiinnhold måles i ekvivalente kiloton (~ 4.184 terajoules eller 4.184 TJ eller 1.162 GWh) eller megaton (~ 4.184 peta joule eller 4.184 PJ eller 1,162 TWh) av TNT. Forbrenningsvarmen er imidlertid 14,5 mega joule per kilo eller 14,5 MJ / kg eller 4,027 kWh / kg, noe som krever at noe av karbonet i TNT reagerer med atmosfærisk oksygen, noe som ikke forekommer i begynnelsen.

Til sammenligning inneholder krutt 3 megajoule per kilo, dynamitt inneholder 7,5 megajoule per kilo, og bensin inneholder 47,2 megajoule per kilo (selv om bensin krever en oksidant , så en optimalisert bensin og O 2- blanding inneholder 10,4 megajoule per kilo).

Gjenkjenning

Ulike metoder kan brukes til å oppdage TNT, inkludert optiske og elektrokjemiske sensorer og eksplosive sniffende hunder. I 2013 kunne forskere fra Indian Institutes of Technology som brukte edelmetallkvanteklynger oppdage TNT på subzeptomolar (10 −18 mol / m 3 ) nivå.

Sikkerhet og toksisitet

TNT er giftig, og hudkontakt kan forårsake hudirritasjon, noe som får huden til å bli en lys gul-oransje farge. Under første verdenskrig fant kvinnelige ammunisjonsarbeidere som håndterte kjemikaliet at huden ble lysegul, noe som resulterte i at de fikk kallenavnet " kanaripiker " eller bare "kanarifugler".

Personer som er utsatt for TNT over en lengre periode, har en tendens til å oppleve anemi og unormale leverfunksjoner . Blod- og levereffekter, forstørrelse av milten og andre skadelige effekter på immunforsvaret er også funnet hos dyr som inntok eller pustet trinitrotoluen. Det er bevis for at TNT påvirker mannlig fruktbarhet negativt . TNT er oppført som et mulig humant kreftfremkallende middel , med kreftfremkallende effekter vist i dyreforsøk med rotter, selv om effektene på mennesker så langt ikke utgjør noen (ifølge IRIS 15. mars 2000). Forbruk av TNT produserer rød urin gjennom tilstedeværelsen av nedbrytningsprodukter og ikke blod som noen ganger trodde.

Noen militære testområder er forurenset med TNT. Avløpsvann fra ammunisjonsprogrammer, inkludert forurensning av vann og under vann, kan være rosa på grunn av TNT. Slik forurensning, kalt "rosa vann", kan være vanskelig og dyrt å avhjelpe .

TNT er utsatt for utsondring av dinitrotoluenes og andre isomerer av trinitrotoluen. Selv små mengder av slike urenheter kan forårsake en slik effekt. Effekten vises spesielt i prosjektiler som inneholder TNT og lagres ved høyere temperaturer, f.eks. Om sommeren. Ekssudering av urenheter fører til dannelse av porer og sprekker (som igjen forårsaker økt støtfølsomhet). Migrering av den exudated væske inn i tennrøret skruegjengen kan danne brannkanaler , øker risikoen for utilsiktede detonasjoner; feil på gass kan skyldes væsker som migrerer inn i mekanismen. Kalsiumsilikat blandes med TNT for å redusere tendensen til ekssudasjon.

Rosa og rødt vann

Rosa vann og rødt vann er to forskjellige typer avløpsvann relatert til trinitrotoluen. Rosa vann produseres fra utstyrsvaskeprosesser etter ammunisjonsfylling eller demilitariseringsoperasjoner , og er som sådan mettet med den maksimale mengden TNT som vil oppløses i vann (ca. 150 deler per million (ppm).) Imidlertid har den en ubestemt sammensetning som avhenger av den nøyaktige prosessen; spesielt kan den også inneholde cyklotrimetylenetrinitramin (RDX) hvis planten bruker TNT / RDX-blandinger, eller HMX hvis TNT / HMX brukes. Rødt vann (også kjent som "Sellittvann") produseres under prosessen som brukes til å rense den rå TNT. Den har en kompleks blanding inneholdende mer enn et dusin aromatiske forbindelser, men de viktigste komponentene er uorganiske salter ( natriumsulfat , natriumsulfitt natriumnitrat og natriumnitrat ) og sulfonerte nitroaromater .

Rosa vann er faktisk fargeløst på generasjonstidspunktet, mens rødt vann kan være fargeløst eller veldig blek rødt. Fargen er produsert av fotolytiske reaksjoner under påvirkning av sollys. Til tross for navnene er ikke rødt og rosa vann nødvendigvis forskjellige nyanser; fargen avhenger hovedsakelig av solens eksponering. Hvis den blir utsatt lenge nok, blir "rosa" vann mørkbrunt.

På grunn av toksisiteten til TNT har utslipp av rosa vann til miljøet vært forbudt i USA og mange andre land i flere tiår, men det kan forekomme forurensning i bakken i veldig gamle planter. Imidlertid anses RDX og tetrylforurensning vanligvis som mer problematiske, da TNT har svært lav jordmobilitet . Rødt vann er betydelig mer giftig. Som sådan har det alltid blitt ansett som farlig avfall. Det har tradisjonelt blitt kastet ved fordampning til tørrhet (da de giftige komponentene ikke er flyktige), etterfulgt av forbrenning. Det er utført mye forskning for å utvikle bedre avhendingsprosesser.

Økologisk innvirkning

På grunn av sin egnethet i konstruksjon og riving, har TNT blitt det mest brukte eksplosivet, og dermed er dets toksisitet den mest karakteriserte og rapporterte. Rest TNT fra produksjon, lagring og bruk kan forurense vann, jord, atmosfære og biosfære .

Konsentrasjonen av TNT i forurenset jord kan nå 50 g / kg jord, hvor de høyeste konsentrasjonene kan bli funnet på eller nær overflaten. I september 2001 erklærte USAs miljøvernbyrå (USEPA) TNT som et forurensningsmiddel hvis fjerning er prioritert. USEPA fastholder at TNT-nivåer i jord ikke skal overstige 17,2 gram per kilo jord og 0,01 milligram per liter vann.

Vandig løselighet

Oppløsning er et mål på hastigheten som fast TNT i kontakt med vann oppløses. Den relativt lave vandige løseligheten av TNT fører til at oppløsningen av faste partikler kontinuerlig frigjøres til miljøet over lengre tidsperioder. Studier har vist at TNT løste seg langsommere i saltvann enn i ferskvann. Når saltinnholdet ble endret, oppløste TNT imidlertid med samme hastighet (figur 2). Fordi TNT er moderat løselig i vann, kan den vandre gjennom underjordisk jord og forårsake forurensning i grunnvannet .

Jordabsorpsjon

Adsorpsjon er et mål på fordelingen mellom løselig og sediment adsorbert forurensning etter oppnåelse av likevekt. TNT og dets transformasjonsprodukter er kjent for å adsorbere til overflatejord og sedimenter, der de gjennomgår reaktiv transformasjon eller forblir lagret. Bevegelsen eller organiske forurensninger gjennom jord er en funksjon av deres evne til å assosiere seg med den mobile fasen (vann) og en stasjonær fase (jord). Materialer som assosieres sterkt med jord beveger seg sakte gjennom jord. Materialer som assosieres sterkt med vann beveger seg gjennom vann med hastigheter som nærmer seg grunnvannsbevegelsen.

Assosiasjonskonstanten for TNT med jord er 2,7 til 11 liter per kilo jord. Dette betyr at TNT har en en til ti ganger tendens til å feste seg til jordpartikler enn ikke når de føres inn i jorden. Hydrogenbinding og ionebytte er to foreslåtte adsorpsjonsmekanismer mellom nitrofunksjonelle grupper og jordkolloider.

Antall funksjonelle grupper på TNT påvirker evnen til å adsorbere i jord. Adsorpsjonskoeffisientverdier har vist seg å øke med en økning i antall aminogrupper. Dermed var adsorpsjon av TNT-nedbrytningsproduktet 2,4-diamino-6-nitrotoluen (2,4-DANT) større enn for 4-amino-2,6-dinitrotoluen (4-ADNT), som var større enn for TNT. Lavere adsorpsjonskoeffisienter for 2,6-DNT sammenlignet med 2,4-DNT kan tilskrives den steriske hindringen for NO 2 -gruppen i orto-stilling .

Forskning har vist at adsorpsjon av TNT og dets transformasjonsprodukter til jord og sedimenter i ferskvannsmiljøer, med høye forekomster av Ca 2+ , kan være lavere enn observert i et saltvannsmiljø, dominert av K + og Na + . Derfor, når man vurderer adsorpsjonen av TNT, er typen jord eller sediment og den ioniske sammensetningen og styrken til grunnvannet viktige faktorer.

Foreningskonstantene for TNT og dets nedbrytningsprodukter med leire er bestemt. Leirmineraler har en betydelig effekt på adsorpsjonen av energiske forbindelser. Jordegenskaper, slik som organisk karboninnhold og kationutvekslingskapasitet, hadde signifikante virkninger av adsorpsjonskoeffisientene rapportert i tabellen nedenfor.

Ytterligere studier har vist at mobiliteten til TNT-nedbrytningsprodukter sannsynligvis vil være lavere "enn TNT i undergrunnsmiljøer der spesifikk adsorpsjon til leirmineraler dominerer sorpsjonsprosessen." Dermed er mobiliteten til TNT og dets transformasjonsprodukter avhengig av egenskapene til sorbenten. Mobiliteten av TNT i grunnvann og jord har blitt ekstrapolert fra "sorpsjon og desorpsjon isotermen modeller bestemmes med humussyrer , i vannførende sedimenter, og jordsmonn". Fra disse modellene er det spådd at TNT har lav retensjon og transporterer lett i miljøet.

Sammenlignet med andre eksplosiver har TNT en høyere tilknytningskonstant med jord, noe som betyr at den fester seg mer med jord enn med vann. Omvendt kan andre eksplosiver, for eksempel RDX og HMX med lave assosiasjonskonstanter (fra henholdsvis 0,06 til 7,3 L / kg og 0 til 1,6 L / kg) bevege seg raskere i vann.

Kjemisk nedbrytning

TNT er et reaktivt molekyl og er spesielt utsatt for å reagere med reduserte bestanddeler av sedimenter eller nedbrytning i nærvær av sollys. TNT er termodynamisk og kinetisk i stand til å reagere med et bredt antall komponenter i mange miljøsystemer. Dette inkluderer helt abiotiske reaktanter, som fotoner , hydrogensulfid , Fe 2+ eller mikrobielle samfunn, både oksiske og anoksiske.

Jord med høyt leireinnhold eller små partikkelstørrelser og høyt totalt innhold av organisk karbon har vist seg å fremme TNT-transformasjon. Mulige TNT-transformasjoner inkluderer reduksjon av en, to eller tre nitroenheter til aminer og kobling av aminotransformasjonsprodukter for å danne dimerer . Dannelse av de to monoamino-transformasjonsproduktene, 2-ADNT og 4-ADNT, er energisk favorisert, og blir derfor observert i forurenset jord og grunnvann. Diamino-produktene er energisk mindre gunstige, og enda mindre sannsynlige er triaminoproduktene.

Transformasjonen av TNT forbedres betydelig under anaerobe forhold så vel som under sterkt reduserende forhold. TNT-transformasjoner i jord kan forekomme både biologisk og abiotisk.

Fotolyse er en viktig prosess som påvirker transformasjonen av energiske forbindelser. Endringen av et molekyl i fotolyse skjer i nærvær av direkte absorpsjon av lysenergi ved overføring av energi fra en fotosensibilisert forbindelse. Fototransformasjon av TNT "resulterer i dannelsen av nitrobenzener , benzaldehyder , azodikarboksylsyrer og nitrofenoler , som et resultat av oksidasjon av metylgrupper , reduksjon av nitrogrupper og dimerdannelse."

Bevis for fotolyse av TNT har blitt sett på grunn av fargeskiftet til rosa av avløpsvannene når de utsettes for sollys. Fotolyse gikk raskere i elvevann enn i destillert vann. Til slutt påvirker fotolyse skjebnen til TNT først og fremst i vannmiljøet, men kan også påvirke reaksjonen når den utsettes for sollys på jordoverflaten.

Biologisk nedbrytning

Den ligninolytiske fysiologiske fasen og manganperoksidasesystemet av sopp kan forårsake en svært begrenset mengde mineralisering av TNT i en flytende kultur; men ikke i jord. En organisme som er i stand til å avhjelpe store mengder TNT i jord, har ennå ikke blitt oppdaget. Både ville og transgene planter kan fytoremediere sprengstoff fra jord og vann.

TNT i populærkulturen

  • I spillet Angry Birds vises TNT som en trekasse som eksploderer når den blir truffet.
  • I spillet Minecraft vises TNT som mange røde dynamittstenger pakket sammen. TNT i Minecraft er laget av sand og krutt, og eksploderer med forsinkelse etter å ha blitt antent med ild.
  • I spillet Donkey Kong Country og dets oppfølgere kan trefat fylt med TNT kastes mot fiender for å forårsake en eksplosjon. TNT-tønner kan også brukes til å bryte gjennom vegger og få tilgang til skjulte områder.
  • I Crash Bandicoot- spillene er TNT Boxes bokser som vil drepe spilleren hvis de spinner inn i dem, men å hoppe på dem vil begynne en nedtelling som vil eksplodere boksen.

Se også

Referanser

Eksterne linker