Sinkcyanid - Zinc cyanide
2.jpg)
|
|
| Identifikatorer | |
|---|---|
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100,008,331 
|
|
PubChem CID
|
|
| RTECS-nummer | |
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Eiendommer | |
| Zn (CN) 2 | |
| Molarmasse | 117,444 g / mol |
| Utseende | hvitt fast stoff |
| Tetthet | 1,852 g / cm 3 , fast |
| Smeltepunkt | 800 ° C (1.470 ° F; 1.070 K) (nedbrytes) |
| 0,00005 g / 100 ml (20 ° C) | |
| Løselighet | angrepet av alkalier , KCN , ammoniakk |
| −46,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Farer | |
|
EU-klassifisering (DSD) (utdatert)
|
ikke listet |
| NFPA 704 (branndiamant) | |
| Dødelig dose eller konsentrasjon (LD, LC): | |
|
LD 50 ( median dose )
|
100 mg / kg, rotte (intraperitoneal) |
|
Med mindre annet er angitt, blir data gitt for materialer i standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 verifisere ( hva er ?)
  |
|
| Infoboksreferanser | |
Sinkcyanid er den uorganiske forbindelsen med formelen Zn ( CN ) 2 . Det er et hvitt fast stoff som hovedsakelig brukes til galvanisering av sink, men har også mer spesialiserte applikasjoner for syntese av organiske forbindelser .
Struktur
I Zn (CN) 2 , fatter sink i tetraedrisk koordinasjon miljø, alle forbundet med brodannelse cyanid ligander . Strukturen består av to "interpenetrerende" strukturer (blå og rød på bildet over). Slike motiver kalles noen ganger "utvidede diamantformede " strukturer. Noen former for SiO 2 innta en lignende struktur, karakterisert ved at de tetraedriske Si sentrene er koblet sammen med oksyder. Cyanidgruppen viser forstyrrelser fra hode til hale med ethvert sinkatom som har mellom en og fire karbon naboer, og de resterende er nitrogenatomer. Den viser en av de største negative koeffisientene for termisk ekspansjon (overstiger den forrige rekordholderen, zirkoniumvolframat ).
Kjemiske egenskaper
Zn (CN) 2 er typisk for en uorganisk polymer, uoppløselig i de fleste løsningsmidler. Det faste stoffet oppløses i, eller mer presist, nedbrytes av vandige oppløsninger av basiske ligander slik som hydroksid , ammoniakk og ytterligere cyanid for å gi anioniske komplekser.
Syntese
Zn (CN) 2 er lett å gjøre ved å kombinere vandige oppløsninger av cyanid og sinkioner, for eksempel via den doble erstatningsreaksjonen mellom KCN og ZnSO 4 :
- ZnSO 4 + 2 KCN → Zn (CN) 2 + K 2 SO 4
For kommersielle bruksområder er det gjort noen anstrengelser for å unngå halogenid urenheter ved bruk av acetatsalter av sink:
- Zn (CH 3 COO) 2 + HCN → Zn (CN) 2 + 2 CH 3 COOH
Sinkcyanid produseres også som et biprodukt av visse gullutvinningsmetoder . Fremgangsmåter for å isolere gull fra vandig gullcyanid krever noen ganger tilsetning av sink:
- 2 [Au (CN) 2 ] - + Zn → 2 Au + Zn (CN) 2 + 2 CN -
applikasjoner
Galvanisering
Hovedapplikasjonen til Zn (CN) 2 er for galvanisering av sink fra vandige oppløsninger som inneholder ytterligere cyanid.
Organisk syntese
Zn (CN) 2 brukes til å introdusere formylgruppen i aromatiske forbindelser i Gatterman-reaksjonen der den tjener et praktisk, tryggere og ikke-gassformig alternativ til HCN . På grunn av at reaksjonen anvendes HCl , Zn (CN) 2 også forsyner reaksjon in situ med ZnCl 2 , en Lewis-syrekatalysator . Eksempler på at Zn (CN) 2 blir brukt på denne måten inkluderer syntesen av 2-hydroksy-1-naftaldehyd og mesitaldehyd.
Zn (CN) 2 brukes også som en katalysator for cyanosilylering av aldehyder og ketoner.
Referanser
 |
Denne uorganiske forbindelsen - artikkelen er en stubbe . Du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den . |