Kaliumkromat - Potassium chromate

For ikke å forveksle med kaliumdikromat .
Kaliumkromat
Kalium-kromat-prøve.jpg
Kaliumkromat.svg
Navn
IUPAC navn
Kaliumkromat
Andre navn
Kromsyre, (K2CrO4), dikaliumsalt
Identifikatorer
3D -modell ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.218 Rediger dette på Wikidata
EC -nummer
RTECS -nummer
UNII
  • InChI = 1S/Cr.2K.4O/q; 2*+1 ;;; 2*-1 ☒N
    Nøkkel: XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N ☒N
  • InChI = K2CrO4
    Nøkkel: XMXNVYPJWBTAHN-QALQIXLOAU
  • [O-] [Cr] (= O) (= O) [O-]. [K+]. [K+]
Egenskaper
K
2CrO
4
Molar masse 194,189  g · mol −1
Utseende Gult pulver
Lukt luktfri
Tetthet 2,7320 g / cm 3
Smeltepunkt 968 ° C (1.774 ° F; 1.241 K)
Kokepunkt 1.000 ° C (1.830 ° F; 1.270 K)
62,9 g/100 ml (20 ° C)

75,1 g/100 ml (80 ° C)
79,2 g/100 ml (100 ° C)
Løselighet uløselig i alkohol
−3,9 · 10 −6 cm 3 /mol
1,74
Struktur
rombisk
Farer
Sikkerhetsdatablad Kjemiske sikkerhetsdata
NFPA 704 (branndiamant)
3
0
1
Relaterte forbindelser
Andre anioner
Kalium dikromat
Kalium molybdat
Kalium wolfram
Andre kationer
Natriumkromat
Kalsiumkromat
Bariumkromat
Relaterte kromater
 Kaliumhypokromat
Kaliumperkromat
Med mindre annet er angitt, gis data for materialer i standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N bekreft  ( hva er   ?) kryss avY☒N
Infobox -referanser

Kaliumkromat er den uorganiske forbindelsen med formelen ( K 2 CrO 4 ). Dette gule faste stoffet er kaliumsaltet til kromatanionen . Det er en vanlig laboratoriekjemikalie, mens natriumkromat er viktig industrielt.

Struktur

To krystallinske former er kjent, begge ligner veldig på det tilsvarende kaliumsulfat. Ortorhombisk β-K 2 CrO 4 er den vanlige formen, men den konverterer til en α-form over 66 ° C. Disse strukturene er komplekse, selv om sulfatet vedtar den typiske tetraedriske geometrien.

  • Struktur av β-K 2 CrO 4 .

  • Koordineringskule for en av to typer K + -sted.

  • Miljøet om det tetraedriske CrO 4 2− senteret i β-K 2 CrO 4 .

Produksjon og reaksjoner

Det tilberedes ved å behandle kaliumdikromat med kaliumhydroksid :

K 2 Cr 2 O 7 (aq) + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Eller fusjon av kaliumhydroksid og kromoksid :

2KOH + Cr 2 O 3 → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

I løsning er oppførselen til kalium- og natriumdikromater veldig lik. Ved behandling med bly (II) nitrat gir det et oransje-gult bunnfall, bly (II) kromat.

applikasjoner

I motsetning til det billigere natriumsaltet, brukes kaliumsalt hovedsakelig til laboratoriearbeid i situasjoner der det kreves vannfritt salt. Det er som et oksidasjonsmiddel i organisk syntese . Det brukes i kvalitativ uorganisk analyse , f.eks. Som en kolorimetrisk test for sølvion. Det brukes også som en indikator for nedbørstitreringer med sølvnitrat og natriumklorid (de kan brukes som standard så vel som titrerende for hverandre) ettersom kaliumkromat blir rødt i nærvær av overskudd av sølvioner.

Hendelse

Tarapacaite er den naturlige, mineralske formen av kaliumkromat. Det forekommer veldig sjelden og er til nå kjent fra bare få lokaliteter i Atacama -ørkenen .

Sikkerhet

Som med andre Cr (VI) -forbindelser, er kaliumkromat kreftfremkallende . Forbindelsen er også etsende og eksponering kan forårsake alvorlig øyeskade eller blindhet. Menneskelig eksponering omfatter videre nedsatt fruktbarhet, arvelig genetisk skade og skade på ufødte barn.

Referanser

  1. ^ a b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" i Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi : 10.1002/ 14356007.a07_067
  2. ^ Gaultier, M .; Pannetier, G. "Structure cristalline de la forme 'basse temperature' du sulfate de potassium K 2 SO 4 -beta" (Crystal structure of the "low temperature" β -form of potassium sulfate) Bulletin de la Société Chimique de France 1968, vol. 1, s. 105-12.
  3. ^ IARC (2012) [17. – 24. Mars 2009]. Volum 100C: Arsen, metaller, fibre og støv (PDF) . Lyon: International Agency for Research on Cancer. ISBN 978-92-832-0135-9. Hentet 2020-01-05 . Det er tilstrekkelig bevis hos mennesker for kreftfremkallende effekt av krom (VI) forbindelser. Krom (VI) forbindelser forårsaker kreft i lungene. Det er også observert positive sammenhenger mellom eksponering for kromforbindelser (VI) og kreft i nesen og bihulene i nesen. Det er tilstrekkelig bevis for forsøksdyr for kreftfremkallende egenskaper av krom (VI) forbindelser. Krom (VI) forbindelser er kreftfremkallende for mennesker (gruppe 1) .
  4. ^ "Kaliumdikromat MSDS" . JT Baker.