Natriumsulfitt - Sodium sulfite
|
|||
|
|||
|
|||
| Navn | |||
|---|---|---|---|
|
IUPAC-navn
Natriumsulfitt
|
|||
| Andre navn
Hypo clear (fotografering)
E221 |
|||
| Identifikatorer | |||
|
3D-modell ( JSmol )
|
|||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard |
100.028.929 
|
||
| EF-nummer | |||
| E-nummer | E221 (konserveringsmidler) | ||
|
PubChem CID
|
|||
| RTECS-nummer | |||
| UNII | |||
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Eiendommer | |||
| Na 2 SO 3 | |||
| Molarmasse | 126,043 g / mol | ||
| Utseende | Hvitt solid | ||
| Lukt | Luktfri | ||
| Tetthet | 2,633 g / cm 3 (vannfritt) 1,561 g / cm 3 (heptahydrat) |
||
| Smeltepunkt | 33,4 ° C (92,1 ° F; 306,5 K) (dehydrering av heptahydrat) 500 ° C (vannfri) |
||
| Kokepunkt | Nedbrytes | ||
| 27,0 g / 100 ml vann (20 ° C) | |||
| Løselighet | Løselig i glyserol Uoppløselig i ammoniakk , klor |
||
| logg P | −4 | ||
| Surhet (p K a ) | ~ 9 (heptahydrat) | ||
|
Brytningsindeks ( n D )
|
1,565 | ||
| Struktur | |||
| Sekskantet (vannfritt) Monoklinisk (heptahydrat) |
|||
| Farer | |||
| Sikkerhetsdatablad | ICSC 1200 | ||
| NFPA 704 (branndiamant) | |||
| Flammepunkt | Ikke brennbar | ||
| Beslektede forbindelser | |||
|
Andre anioner
|
Natriumselenitt | ||
|
Andre kationer
|
Kaliumsulfitt | ||
|
Beslektede forbindelser
|
Sodium bisulfite Sodium metabisulfite Sodium sulfate |
||
|
Med mindre annet er angitt, blir data gitt for materialer i standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|||
 verifiser ( hva er ?)
  |
|||
| Infoboksreferanser | |||
Natriumsulfitt ( natriumsulfit ) er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Na 2 SO 3 . Et lysegult, vannløselig fast stoff, brukes kommersielt som en antioksidant og konserveringsmiddel. Et heptahydrat er også kjent, men det er mindre nyttig på grunn av dets større mottakelighet mot oksidasjon med luft.
Forberedelse
Natriumsulfitt kan fremstilles ved å behandle en løsning av natriumhydroksyd med svoveldioksid . Når den utføres i varmt vann, Na 2 SO 3 først felles som et gult, fast stoff. Med mer SO 2 oppløses det faste stoffet for å gi disulfitten, som krystalliserer ved avkjøling.
- SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O
Natriumsulfitt fremstilles industrielt ved å behandle svoveldioksid med en løsning av natriumkarbonat. Den generelle reaksjonen er:
- SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2
applikasjoner
Natriumsulfitt brukes primært i masse- og papirindustrien .
Som et oksygenfjernermiddel brukes det til å behandle vann som blir matet til dampkjeler for å unngå korrosjonsproblemer, i fotografisk industri beskytter det fremkallingsløsninger mot oksidasjon og (som hypoklar løsning) for å vaske fikseringsmiddel ( natriumtiosulfat ) fra film og fotopapiremulsjoner.
Som reduksjonsmiddel brukes det i tekstilindustrien som et blekemiddel, avsvovling og avklorering (f.eks. I svømmebassenger). Dens reduserende egenskaper utnyttes ved bruk som konserveringsmiddel for å forhindre at tørket frukt misfarges og for å bevare kjøtt.
Det brukes som et reagens i sulfonerings- og sulfometyleringsmiddel. Det brukes i produksjonen av natriumtiosulfat .
Reaksjoner
Heptahydrat
Hvis natriumsulfitt får krystallisere fra vandig løsning ved romtemperatur eller lavere, gjør det det som et heptahydrat. Heptahydratkrystallene florerer ut i varm, tørr luft. Heptahydratkrystaller oksiderer også i luft for å danne sulfatet. Den vannfrie formen er mye mer stabil mot oksidasjon med luft.