Mangan (II) oksid - Manganese(II) oxide
-oxide-xtal-3D-SF.png)
|
|
| Navn | |
|---|---|
|
IUPAC navn
Mangan (II) oksid
|
|
| Andre navn | |
| Identifikatorer | |
| ECHA InfoCard |
100.014.269 
|
|
PubChem CID
|
|
| RTECS -nummer | |
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
| Egenskaper | |
| MnO | |
| Molar masse | 70,9374 g/mol |
| Utseende | grønne krystaller eller pulver |
| Tetthet | 5,43 g / cm 3 |
| Smeltepunkt | 1.945 ° C (3.533 ° F; 2.218 K) |
| uløselig | |
| Løselighet | løselig i syre |
| +4850,0 · 10 −6 cm 3 /mol | |
|
Brytningsindeks ( n D )
|
2.16 |
| Struktur | |
| Halitt (kubikk), cF8 | |
| Fm 3 m, nr. 225 | |
| Octahedral (Mn 2+ ); oktaedrisk (O 2− ) | |
| Termokjemi | |
|
Std molar
entropi ( S |
60 J · mol −1 · K −1 |
|
Std
formasjonsentalpi (Δ f H ⦵ 298 ) |
−385 kJ · mol −1 |
| Farer | |
| NFPA 704 (branndiamant) | |
| Flammepunkt | Ikke brennbar |
| Relaterte forbindelser | |
|
Andre anioner
|
Mangan (II) fluor Mangan (II) sulfid |
|
Andre kationer
|
Jern (II) oksid |
|
Mangan (II, III) oksyd Mangan (III) oxide Mangandioksyd mangan heptoxide |
|
|
Med mindre annet er angitt, gis data for materialer i standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 bekreft ( hva er ?)
  |
|
| Infobox -referanser | |
Mangan (II) oksid er en uorganisk forbindelse med kjemisk formel MnO. Det danner grønne krystaller. Forbindelsen produseres i stor skala som en komponent i gjødsel og tilsetningsstoffer .
Struktur, støkiometri, reaktivitet
Som mange monoksider adopterer MnO steinsaltstrukturen , hvor kationer og anioner begge er oktaedrisk koordinert. I likhet med mange oksider er mangan (II) oksid ofte ikke -støkiometrisk : sammensetningen kan variere fra MnO til MnO 1.045 .
Under 118 K er MnO antiferromagnetisk . MnO har skillet mellom å være en av de første forbindelsene som har sin magnetiske struktur bestemt av nøytrondiffraksjon , rapporten dukket opp i 1951. Denne studien viste at Mn 2+ -ionene danner et ansiktssentrert kubisk magnetisk undergitter hvor det er ferromagnetisk koblet ark som er antiparallelle med tilstøtende ark.
Mangan (II) oksid gjennomgår de kjemiske reaksjonene som er typiske for et ionisk oksid. Ved behandling med syrer, omdannes det til tilsvarende mangan (II) salt og vann . Oksidasjon av mangan (II) oksid gir mangan (III) oksid .
Forberedelse og forekomst
MnO forekommer i naturen som det sjeldne mineralet manganositt .
Kommersielt fremstilles det ved reduksjon av MnO 2 med hydrogen , karbonmonoksid eller metan , f.eks .:
- MnO 2 + H 2 → MnO + H 2 O
- MnO 2 + CO → MnO + CO 2
MnO kan også fremstilles ved dekarbonering av karbonatet:
- MnCO 3 → MnO + CO 2
Denne kalsinering av fremgangsmåten utføres anaerobt, lest Mn 2 O 3 form.
En alternativ rute, hovedsakelig for demonstrasjonsformål, er oksalatmetoden, som også gjelder syntesen av jernoksid og tinnoksyd . Ved oppvarming i en oksygenfri atmosfære (vanligvis CO 2 ), brytes mangan (II) oksalat ned til MnO:
- MNC 2 O 4 · 2 H 2 O → MnO + CO 2 + CO + 2 H 2 O
applikasjoner
Sammen med mangansulfat er MnO en komponent i gjødsel og tilsetningsstoffer. Mange tusen tonn forbrukes årlig for dette formålet. Andre bruksområder inkluderer: en katalysator for fremstilling av allylalkohol , keramikk, maling, farget glass, bleking av talg og tekstiltrykk.