Kaliumheksakloroplatinat - Potassium hexachloroplatinate

Kaliumheksakloroplatinat
Kaliumheksakloroplatinat.png
六 氯 合 铂 (IV) 酸钾 CP .jpg
Identifikatorer
3D -modell ( JSmol )
ECHA InfoCard 100.037.239 Rediger dette på Wikidata
RTECS -nummer
UNII
  • Cl [Pt-2] (Cl) (Cl) (Cl) (Cl) Cl. [K+]. [K+]
Egenskaper
K 2 PtCl 6
Molar masse 485,99 g/mol
Utseende oransje til gult fast stoff
Tetthet 3,344 g / cm 3
Smeltepunkt 250 ° C (482 ° F; 523 K) (brytes ned)
0,89 g / 100 ml H 2 O (ved 25 ° C)
7,48 × 10 −6
Farer
Sikkerhetsdatablad Oxford MSDS
Giftig (T)
Flammepunkt 250 ° C (482 ° F; 523 K)
Relaterte forbindelser
Andre anioner
Kaliumtetrakloroplatinat
Med mindre annet er angitt, gis data for materialer i standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
kryss avY bekreft  ( hva er   ?) kryss avY☒N
Infobox -referanser

Kalium hexachloroplatinate er den uorganiske forbindelsen med formel K- 2 PtCl 6 . Det er et gult fast stoff som er et eksempel på et relativt uløselig kaliumsalt. Saltet inneholder heksakloroplatinat (IV) dianion, som har oktaedrisk koordinasjonsgeometri .

Utfellingen av denne forbindelsen fra oppløsninger av heksakloroplatinsyre ble tidligere brukt for bestemmelse av kalium ved gravimetrisk analyse . Det er også nyttig som et mellomprodukt i gjenvinning av platina fra avfall.

Reaksjoner

Ved hjelp av saltmetatesereaksjoner, er kalium hexachloroplatinate omdannes til en rekke forskjellige kvaternære ammonium- og beslektede lipofile salter. Disse omfatter tetrabutylammonium- salt (NBu 4 ) 2 PtCl 6 , kjent som Lukevics katalysator .

Reduksjon av kalium hexachloroplatinate med hydrazin -dihydroklorid gir den tilsvarende tetrachloroplatinate salt .

Referanser

  1. ^ Grinberg, AA; Sibirskaya, VV (1967). "Løselighet av heksammin- og heksahaloplatina (IV) -komplekser". Zhurnal Neorganicheskoi Khimii . 12 : 2069–2071.
  2. ^ John Rumble (18. juni 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 utg.). CRC Press. s. 5–189. ISBN 1138561630.
  3. ^ GF Smith; JL Gring (1933). "Separasjon og bestemmelse av alkalimetallene ved bruk av perklorsyre. V. perklorsyre og klorplatinsyre ved bestemmelse av små mengder kalium i nærvær av store mengder natrium". J. Am. Chem. Soc. 55 (10): 3957–3961. doi : 10.1021/ja01337a007 .
  4. ^ George B. Kauffman, Larry A. Teter "Recovery of Platinum from Laboratory Residues" Uorganiske synteser, 1963, bind 7, s. 232-236. doi : 10.1002/9780470132388.ch61
  5. ^ Iovel, IG; Goldberg, YS; Shymanska, MV; Lukevics, E. (1987). "Kvaternære oniumheksakloroplatinater: nye hydrosilyleringskatalysatorer". Organometallics . 6 (7): 1410–1413. doi : 10.1021/om00150a007 .CS1 maint: bruker forfatterparameter ( lenke )
  6. ^ George B. Kauffman, Dwaine A. Cowan (1963). "Cis - og trans -Dichlorodiammineplatinum (II)". cis- og trans-diklorodiammin Platinum (II) . Uorganiske synteser. 7 . s. 239–245. doi : 10.1002/9780470132388.ch63 . ISBN 9780470132388.CS1 maint: bruker forfatterparameter ( lenke )
  7. ^ Keller, RN; Moeller, T. (1963). "Kaliumtetrachloroplatinate (II)". Inorg. Synth. 7 : 247–250. doi : 10.1002/9780470132333.ch79 .