Salt (kjemi) - Salt (chemistry)
I kjemi er et salt en kjemisk forbindelse som består av en ionisk samling av en positivt ladet kation og en negativt ladet anion, noe som resulterer i en forbindelse uten netto elektrisk ladning . Et vanlig eksempel er bordsalt , hvis molekyl har et positivt ladet natriumion og et negativt ladet kloridion .
Komponentionene i en saltforbindelse kan enten være uorganiske (for eksempel klorid (Cl - )) eller organiske (for eksempel acetat ( CH
3CO-
2)). Hvert ion kan enten være monatomisk (som fluor (F - )) eller polyatomisk (for eksempel sulfat ( SO2−
4)).
Typer salt
Salter kan klassifiseres på forskjellige måter. Salter som produserer hydroksid -ioner når de oppløses i vann , kalles alkalisalter . Salter som produserer sure løsninger er sure salter . Nøytrale salter er de saltene som verken er sure eller basiske. Zwitterioner inneholder et anionisk og et kationisk senter i det samme molekylet , men regnes ikke som salter. Eksempler på zwitterioner inkluderer aminosyrer , mange metabolitter , peptider og proteiner .
Egenskaper
Farge
Faste salter har en tendens til å være gjennomsiktige som illustrert med natriumklorid . I mange tilfeller er den tilsynelatende ugjennomsiktigheten eller gjennomsiktigheten bare relatert til forskjellen i størrelse på de enkelte monokrystaller . Siden lys reflekteres fra korngrensene (grenser mellom krystallitter), har større krystaller en tendens til å være gjennomsiktige, mens de polykrystallinske aggregatene ser ut som hvitt pulver.
Salter finnes i mange forskjellige farger , som enten stammer fra anioner eller kationer. For eksempel:
- natriumkromat er gult i kraft av kromatatet
- kaliumdikromat er oransje i kraft av dikromationen
- koboltnitrat er rød på grunn av kromoforen hydratisert kobolt (II) ([Co (H 2 O) 6 ] 2 + ).
- kobbersulfat er blått på grunn av kobber (II) kromoforen
- kaliumpermanganat har den fiolette fargen på permanganatanion .
- nikkelklorid er typisk grønn på grunn av det hydratiserte nikkel (II) klorid [NiCl 2 (H 2 O) 4 ]
- natriumklorid , magnesiumsulfat heptahydrat er fargeløse eller hvite fordi bestanddelene kationer og anioner ikke absorberes i den synlige delen av spekteret
Få mineraler er salter fordi de ville bli løst opp av vann. På samme måte har uorganiske pigmenter en tendens til ikke å være salter, fordi uløselighet er nødvendig for fasthet. Noen organiske fargestoffer er salter, men de er praktisk talt uløselige i vann.
Smak
Ulike salter kan fremkalle alle de fem grunnleggende smakene , f.eks. Salt ( natriumklorid ), søtt ( blydiacetat , som vil føre til forgiftning ved inntak), surt ( kaliumbitartrat ), bittert ( magnesiumsulfat ) og umami eller salt ( mononatriumglutamat) ).
Lukt
Salter av sterke syrer og sterke baser (" sterke salter ") er ikke- flyktige og ofte luktfrie, mens salter av enten svake syrer eller svake baser (" svake salter ") kan lukte som konjugatsyren (f.eks. Acetater som eddiksyre ( eddik ) og cyanider som hydrogencyanid ( mandler )) eller konjugatbasen (f.eks. ammoniumsalter som ammoniakk ) av komponentionene. Den langsomme, delvis nedbrytningen akselereres vanligvis av tilstedeværelsen av vann, siden hydrolyse er den andre halvdelen av den reversible reaksjonsligningen for dannelse av svake salter.
Løselighet
Mange ioniske forbindelser viser betydelig løselighet i vann eller andre polare løsningsmidler. I motsetning til molekylære forbindelser, dissosierer salter i løsning til anioniske og kationiske komponenter. Den gitter energi , de kohesive krefter mellom disse ioner i en fast, bestemmer oppløselighet. Løseligheten er avhengig av hvor godt hvert ion interagerer med løsningsmidlet, så visse mønstre blir tydelige. For eksempel er salter av natrium , kalium og ammonium vanligvis oppløselige i vann. Viktige unntak inkluderer ammoniumheksakloroplatinat og kaliumkobaltinitritt . De fleste nitrater og mange sulfater er vannløselige. Unntak inkluderer bariumsulfat , kalsiumsulfat (tungt løselig) og bly (II) sulfat , der 2+/2− paringen fører til høye gitterenergier. Av lignende grunner, de fleste metalliske karbonater ikke er oppløselige i vann. Noen oppløselige karbonatsalter er: natriumkarbonat , kaliumkarbonat og ammoniumkarbonat .
Ledningsevne
Salter er karakteristisk isolatorer . Smeltede salter eller løsninger av salter leder elektrisitet. Av denne grunn kan flytende (smeltede) salter og oppløsninger som inneholder oppløste salter (f.eks. Natriumklorid i vann) brukes som elektrolytter .
Smeltepunkt
Salter har karakteristisk høye smeltepunkter. For eksempel smelter natriumklorid ved 801 ° C. Noen salter med lav gitterenergi er flytende ved eller nær romtemperatur. Disse inkluderer smeltede salter , som vanligvis er blandinger av salter, og ioniske væsker , som vanligvis inneholder organiske kationer. Disse væskene viser uvanlige egenskaper som løsningsmidler.
Nomenklatur
Navnet på et salt starter med navnet på kationen (f.eks. Natrium eller ammonium ) etterfulgt av navnet på anionen (f.eks. Klorid eller acetat ). Salter refereres ofte bare til navnet på kationen (f.eks. Natriumsalt eller ammoniumsalt ) eller ved navnet på anionen (f.eks. Kloridsalt eller acetatsalt ).
Vanlige saltdannende kationer inkluderer:
-
Ammonium NH+
4 -
Kalsium Ca2+
-
Iron Fe2+
og Fe3+
-
Magnesium Mg2+
-
Kalium K+
-
Pyridinium C
5H
5NH+
-
Kvartært ammonium NR+
4Hvor R er en alkyl- gruppe eller en aryl- gruppe -
Natrium Na+
-
Kobber Cu2+
Vanlige saltdannende anioner (foreldresyrer i parentes hvis tilgjengelig) inkluderer:
-
Acetat CH
3COO-
( eddiksyre ) -
Karbonat CO2−
3( karbonsyre ) -
Klorid Cl-
( saltsyre ) -
Sitrat HOC (COO-
) (CH
2COO-
)
2( sitronsyre ) -
Cyanid C≡N-
( hydrocyansyre ) -
Fluor F-
( flussyre ) -
Nitrat NO-
3( salpetersyre ) -
Nitritt NO-
2( salpetersyre ) -
Oksid O2−
-
Fosfat PO3−
4( fosforsyre ) -
Sulfat SO2−
4( svovelsyre )
Salter med varierende antall hydrogenatomer erstattet av kationer sammenlignet med deres morsyre kan refereres til som enbasert , dibasisk eller tribasisk , noe som identifiserer at ett, to eller tre hydrogenatomer er erstattet; polybasiske salter refererer til de med mer enn ett hydrogenatom erstattet. Eksempler inkluderer:
- Natriumfosfat monobasisk (NaH 2 PO 4 )
- Natriumfosfat dibasisk (Na 2 HPO 4 )
- Natriumfosfat tribasisk (Na 3 PO 4 )
Formasjon
Salter dannes ved en kjemisk reaksjon mellom:
- En basen og en syre , f.eks, NH 3 + HCl → NH 4 Cl
- Et metall og en syre , for eksempel Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2
- Et metall og et ikke-metall, for eksempel Ca + Cl 2 → CaCl 2
- En basis og et syreanhydrid , f.eks, 2 NaOH + Cl 2 O → 2 NaCIO + H 2 O
- En syre og en base for anhydrid , for eksempel, 2 HNO 3 + Na 2 O → 2 NaNO 3 + H 2 O
- I saltmetatese -reaksjonen der to forskjellige salter blandes i vann, rekombineres deres ioner, og det nye saltet er uløselig og utfelles. For eksempel:
- Pb (NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → PbSO 4 ↓ + 2 NaNO 3
Sterkt salt
Sterke salter eller sterke elektrolyttsalter er kjemiske salter sammensatt av sterke elektrolytter. Disse ioniske forbindelsene dissosierer fullstendig i vann . De er generelt luktfrie og ikke -flyktige .
Sterke salter starter med Na__, K__, NH 4 __, eller de slutter med __NO 3 , __ClO 4 eller __CH 3 COO. De fleste metallene i gruppe 1 og 2 danner sterke salter. Sterke salter er spesielt nyttige når du lager ledende forbindelser, da deres bestanddeler gir større konduktivitet.
Svakt salt
Svake salter eller "svake elektrolyttsalter" er, som navnet antyder, sammensatt av svake elektrolytter . De er generelt mer flyktige enn sterke salter. De kan være lik i lukt til syren eller basen de er avledet fra. For eksempel, natriumacetat , NaCH 3 COO, lukter i likhet med eddiksyre CH 3 COOH.
Se også
- Salt erstatning
- Syresalt også kjent som "hydrogensalt"
- Alkalisalter også kjent som "basissalter"
- Bresle -metoden (metoden som brukes for å teste for salttilstedeværelse under beleggingsapplikasjoner)
- Karboksylat
- Spiselig salt
- Elektrolytt
- Fyrverkeri/pyroteknikk (salter er det som gir farge til fyrverkeri)
- Halide
- Hypertensjon
- Ioniske bindinger
- Kosher salt
- Natron
- Gammel saltrute
- Veisalt
- Saltholdighet
- Salting av jorden (bevisst massiv bruk av salt for å gjøre en jord uegnet for dyrking og dermed motvirke beboelse)
- Sjøsalt
- Natrium
- Bordsalt
- Zwitterion
- Brønsted – Lowry acid -base theory
- Jonisk forbindelse
Referanser
- Mark Kurlansky (2002). Salt: En verdenshistorie . Walker Publishing Company. ISBN 0-14-200161-9 .