Kobber (II) bromid - Copper(II) bromide

Kobber (II) bromid
Kristallstruktur Cadmiumiodid.png
Krystallstruktur av kobber (II) bromid
(kobberatomer i grått, brom i rosa)
Navn
Andre navn
Kobberbromid
Kobber dibromide
Identifikatorer
3D -modell ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.243 Rediger dette på Wikidata
UNII
  • InChI = 1S/2BrH.Cu/h2*1H;/q ;;+2/p-2 kryss avY
    Nøkkel: QTMDXZNDVAMKGV-UHFFFAOYSA-L kryss avY
  • InChI = 1/2BrH.Cu/h2*1H;/q ;;+2/p-2
    Nøkkel: QTMDXZNDVAMKGV-NUQVWONBAD
  • [Cu+2]. [Br-]. [Br-]
Egenskaper
CuBr 2
Molar masse 223,37 g/mol
Utseende grå svarte krystaller
delikat
Tetthet 4,710 g / cm 3 , fast
Smeltepunkt 498 ° C (928 ° F; 771 K)
Kokepunkt 900 ° C (1,650 ° F; 1,170 K)
55,7 g/100 ml (20 ° C)
Løselighet i [[ alkohol , aceton , ammoniakk ]] løselig
Løselighet i [[ benzen , eter , etyleter , svovelsyre ]] uløselig
+685,5 · 10 −6 cm 3 /mol
Struktur
monoklinisk
Farer
NFPA 704 (brann diamant)
2
0
0
NIOSH (amerikanske helseeksponeringsgrenser):
PEL (tillatt)
 TWA 1 mg/m 3 (som Cu)
REL (anbefalt)
 TWA 1 mg/m 3 (som Cu)
IDLH (Umiddelbar fare)
 TWA 100 mg/m 3 (som Cu)
Relaterte forbindelser
Andre anioner
Kobber (II) fluor
Kobber (II) klorid
Andre kationer
Kobber (I) bromid
Nikkel (II)
bromid
Sinkbromid Kadmiumbromid
Merkur (II) bromid
Med mindre annet er angitt, gis data for materialer i standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
kryss avY bekreft  ( hva er   ?) kryss avY☒N
Infobox -referanser

Kobber (II) bromid ( Cu Br 2 ) er en kjemisk forbindelse . Det brukes i fotografisk behandling som en forsterker og som et bromeringsmiddel i organisk syntese .

Det brukes også i kobberdamplaseren , en klasse med laser der mediet er kobberbromiddamp som dannes in situ fra hydrogenbromid som reagerer med kobberutladningsrøret. Den produserer gult eller grønt lys og brukes i dermatologiske applikasjoner.

Syntese

Kobber (II) bromid kan oppnås ved å kombinere kobberoksid og brombromsyre:

CuO + 2HBr → CuBr 2 + H 2 O.

Rensing

Kobber (II) bromid renses ved krystallisering to ganger fra vann, filtrering for å fjerne eventuell CuBr og konsentrasjon under vakuum. Dette produktet er dehydrert ved bruk av fosforpentoksid.

Molekylær og krystallstruktur

I fast tilstand har CuBr 2 en polymer struktur, med CuBr 4 plane enheter koblet på motsatte sider for å danne kjeder. Krystallstrukturen er monoklinisk , romgruppe C2/m, med gitterkonstanter a = 714 pm , b = 346 pm, c = 718 pm, e ß = 121 ° 15 '. CuBr 2 monomere enheter er tilstede i gassfasen ved høy temperatur. Den danner lyse grønnblå løsninger i vann, og reagerer med aluminium eksotermt: 3 CuBr 2 + 2 Al danner 2 AlBr 3 og 3 Cu.

Reaksjoner

Kobber (II) bromid i kloroform-etylacetat reagerer med ketoner som resulterer i dannelse av alfa-bromketoner. Det resulterende produktet kan brukes direkte for fremstilling av derivater. Denne heterogene metoden er rapportert å være den mest selektive og direkte metoden for dannelse av a-bromketoner.

Dibrominering av NPG, n-pentenylglykosider, ved bruk av CuBr 2 /LiBr reagenskombinasjon ble utført for at en NPG skulle fungere som en glykosylakseptor under haloniumfremmede koblinger. En slik reaksjon gir høyt utbytte av dibromidene fra alkenylsukker som er motstandsdyktige mot en direkte reaksjon med molekylært brom.

Bruk

Kobber (II) bromidlasere gir pulserende gult og grønt lys og har blitt studert som en mulig behandling for kutane lesjoner. Eksperimenter har også vist at kobberbromidbehandling er gunstig for hudforyngelse. Det har blitt mye brukt i fotografering, da løsningen ble brukt som bleketrinnet for å intensivere kollodion og gelatinnegativer. Kobber (II) bromid har også blitt foreslått som et mulig materiale i fuktighetsindikatorkort.

Sikkerhet

Kobber (II) bromid er skadelig ved svelging. Det påvirker sentralnervesystemet, hjernen, øynene, leveren og nyrene. Det forårsaker irritasjon i hud, øyne og luftveier.

Naturlig forekomst

Rent kobber (II) bromid er ennå (2020) ukjent blant mineraler. Barlowite, Cu 4 BrF (OH) 6 , er imidlertid verdt å nevne.

Referanser

  1. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0150" . National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. ^ Huang, Jianhui; Macdonald, Simon JF; Harrity, Joseph PA (2009). "En cycloaddition -rute til nye triazolboroniske estere". Chem. Kommun. (4): 436–438. doi : 10.1039/b817052e . PMID  19137177 .
  3. ^ Livingstone, ES; Maitland, A. (1991). "En kraftig, segmentert metall, kobberbromidlaser". Måling Vitenskap og teknologi . 2 (11): 1119. Bibcode : 1991MeScT ... 2.1119L . doi : 10.1088/0957-0233/2/11/022 . ISSN  0957-0233 .
  4. ^ Breitinger, DK; Herrmann, WA, red. (1999). Syntetiske metoder for organometallisk og uorganisk kjemi . New York: Thieme Medical Publishers. ISBN 0-86577-662-8.
  5. ^ Hope et al. J Chem Soc 5226 1960, Glemser & Sauer i Handbook of Preparative Uorganic Chemistry (Ed.Brauer) Academic Press Vol II s 1009 1965.
  6. ^ Helmholz, Lindsay (1947). "Krystallstrukturen til vannfritt kobberbromid". J. Am. Chem. Soc. 69 (4): 886–889. doi : 10.1021/ja01196a046 .
  7. ^ Conry, Rebecca R. (2006). "Kobber: Uorganisk og koordineringskjemi". Encyclopedia of Uorganic Chemistry (2. utg.). John Wiley & Sons. doi : 10.1002/0470862106.ia052 . ISBN 978-0-470-86210-0.
  8. ^ King, L. Carroll; Ostrum, G. Kenneth (1964). "Selektiv brominering med kobber (II) bromid". J. Org. Chem. 29 (12): 3459–3461. doi : 10.1021/jo01035a003 .
  9. ^ Rodebaugh, Robert; Debenham, John S .; Fraser-Reid, Burt J .; Snyder, James P. (1999). "Brominering av alkenylglykosider med kobber (II) bromid og litiumbromid: syntese, mekanisme og DFT -beregninger". J. Org. Chem. 64 (5): 1758–1761. doi : 10.1021/jo9718509 . PMID  11674253 .
  10. ^ McCoy, S .; Hanna, M .; Anderson, P .; McLennan, G .; Repacholi, M. (juni 1996). "En evaluering av kobberbromidlaseren for behandling av telangiectasia". Dermatol. Kirurgi . 22 (6): 551–7. doi : 10.1111/j.1524-4725.1996.tb00373.x . ISSN  1076-0512 . PMID  8646471 . S2CID  22626280 .
  11. ^ Davis P., Town G., Haywards H. En praktisk sammenligning av IPLer og Copper Bromide Laser for fotorejuvenasjon, akne og behandling av vaskulære og pigmenterte lesjoner.
  12. ^ Diane Heppner The Focal Encyclopedia of Photography , Inc. Elsevier 2007 4. utgave
  13. ^ George McKedy US Patent Application Publication, Pub.Nr .: US2010/0252779 A1
  14. ^ https://www.mindat.org/min-40276.html
  15. ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm