Ammoniumacetat - Ammonium acetate

Ammoniumacetat

Navn
IUPAC-navn Ammoniumetanoat
Identifikatorer
CAS-nummer
3D-modell ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.010.149
E-nummer	E264 (konserveringsmidler)
PubChem CID
RTECS-nummer
UNII
CompTox Dashboard ( EPA )
InChI InChI = 1S / C2H4O2.H3N / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); 1H3   Y Nøkkel: USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N   Y InChI = 1 / C2H4O2.H3N / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); 1H3 Nøkkel: USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYAY
SMIL o = c ([o -]) C. [N + H4]
Egenskaper
Kjemisk formel	C 2 H 7 N O 2
Molarmasse	77,083  g · mol −1
Utseende	Hvite faste krystaller, lekker
Lukt	Litt eddik
Tetthet	1,17 g / cm 3 (20 ° C) 1,073 g / cm 3 (25 ° C)
Smeltepunkt	113 ° C (235 ° F; 386 K)
Løselighet i vann	102 g / 100 ml (0 ° C) 148 g / 100 ml (4 ° C) 143 g / 100 ml (20 ° C) 533 g / 100 ml (80 ° C)
Løselighet	Løselig i alkohol , SO 2 , aceton , flytende ammoniakk
Løselighet i metanol	7,89 g / 100 ml (15 ° C) 131,24 g / 100 g (94,2 ° C)
Løselighet i dimetylformamid	0,1 g / 100 g
Surhet (p K a )	9.9
Grunnleggende (p K b )	33
Magnetisk følsomhet (χ)	-41,1 · 10 −6 cm 3 / mol
Viskositet	21
Struktur
Krystallstruktur	Orthorhombic
Termokjemi
Std. Entalpi av dannelse (Δ f H ⦵ 298 )	−615 kJ / mol
Farer
Viktigste farer	Irriterende
Sikkerhetsdatablad	JT Baker
GHS-piktogrammer
GHS Signalord	Advarsel
GHS-faresetninger	H303 , H316 , H320 , H333
GHS-sikkerhetssetninger	P281 , P335
NFPA 704 (branndiamant)	1 1 1
Flammepunkt	136 ° C (277 ° F, 409 K)
Dødelig dose eller konsentrasjon (LD, LC):
LD 50 ( median dose )	386 mg / kg (mus, intravenøs)
Med mindre annet er angitt, blir data gitt for materialer i standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N   verifiser  ( hva er    ?) Y N
Infoboksreferanser

Ammoniumacetat , også kjent som ånd av Mindererus i vandig oppløsning, er en kjemisk forbindelse med formelen NH ₄ CH ₃ CO ₂ . Det er et hvitt, hygroskopisk fast stoff og kan avledes fra reaksjonen av ammoniakk og eddiksyre . Den er tilgjengelig kommersielt.

Bruker

Det er hovedforløperen til acetamid :

NH _4- CH ₃ CO ₂ → CH _3- C (O) NH ₂ + H ₂ O

Det brukes også som et vanndrivende middel.

Buffer

Som saltet av en svak syre og en svak base, ammonium -acetat brukes ofte med eddiksyre for å skape en bufferoppløsning . Ammoniumacetat er flyktig ved lavt trykk. På grunn av dette har det blitt brukt til å erstatte cellebuffere med ikke-flyktige salter ved klargjøring av prøver for massespektrometri. Det er også populært som en buffer for mobile faser for HPLC med ELSD- deteksjon av denne grunn. Andre flyktige salter som har blitt brukt til dette inkluderer ammoniumformiat .

Annen

• et biologisk nedbrytbart avisingsmiddel.
• en katalysator i Knoevenagel-kondensasjonen og som en kilde til ammoniakk i Borch-reaksjonen i organisk syntese .
• et proteinutfellende reagens i dialyse for å fjerne forurensninger via diffusjon.
• et reagens i landbrukskjemi for bestemmelse av jord-CEC ( kationbytterkapasitet ) og bestemmelse av tilgjengelig kalium i jord hvor ammoniumionet fungerer som en erstatningskation for kalium.

Tilsetningsstoff

Ammoniumacetat brukes også som et tilsetningsstoff som en surhetsregulator; INS nummer 264. Det er godkjent for bruk i Australia og New Zealand.

Produksjon

Ammoniumacetat fremstilles ved nøytralisering av eddiksyren med ammoniumkarbonat eller ved metning av is- eddiksyre med ammoniakk . Det er vanskelig å oppnå krystallinsk ammoniumacetat på grunn av dets hygroskopiske natur.

Referanser

Eksterne linker